sábado, 28 de junio de 2014

Temario PSU Química común



Si queremos rendir una buena PSU es importante estar informados sobre los temas que debemos manejar y que serán evaluados. Por esto he decidido publicar los contenidos de primero y segundo medio, que son los contenidos a evaluar en la parte común.


I Medio 

Eje temático: La materia y sus transformaciones.
Área temática: Estructura atómica.

Descripción básica de la cuantización de la energía, organización y comportamiento de los 
electrones de un átomo, utilizando los cuatro números cuánticos (principal, secundario, 
magnético y espín). (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 

Caracterización de los constituyentes del átomo. 
Número atómico y másico. 
Propiedades del electrón: masa, carga y espín. 
Cuantización de la energía. 
Organización y comportamiento de los electrones del átomo. 
Dualidad onda-partícula del electrón hipótesis de Louis de Broglie. 
Principio de incertidumbre de Heisenberg. 
Números cuánticos y su significado. 
Orbitales atómicos. 
Principios de llenado de orbitales: principio de exclusión de Pauli, principio de mínima 
energía y principio de máxima multiplicidad de Hund. 
Configuración electrónica. 


Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes 
ubicaciones en la tabla periódica, su radio atómico, su energía de ionización, su electroafinidad 
y su electronegatividad. (Decreto N° 254 de 2009)

Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 

Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los elementos. 
Ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su configuración 
electrónica (grupos, períodos, metales, metaloides, no-metales, gases nobles) 
Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus electrones de valencia 
(representativos, transición, transición interna). 
Propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de ionización, 
radio atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad y su variación en la tabla 
periódica. 


Explicación del comportamiento de los átomos y moléculas al unirse por enlaces iónicos, 
covalentes y de coordinación para formar compuestos comunes como los producidos en la 
industria y en la minería, y los que son importantes en la composición de los seres vivos. 
(Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Formación del enlace químico. 
Enlaces iónicos y covalentes y propiedades de sus compuestos. 
Estructuras resonantes. 
Estructuras de Lewis. 
Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. 
Geometría molecular y electrónica. 
Fuerzas intermoleculares: atracción dipolo-dipolo, atracción ión-dipolo, fuerzas de 
atracción de Van der Waals, fuerzas de repulsión de London y puentes de hidrógeno. 
Aplicación de cálculos estequiométricos para explicar las relaciones cuantitativas entre cantidad 
de sustancia y de masa en reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental, por ejemplo, 
en la formación del agua, la fotosíntesis, la formación de amoníaco para fertilizantes, el 
funcionamiento del “airbag”, la lluvia ácida. (Decreto N° 254 de 2009) 
 Para evaluar este CMO se considerará los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas:  
     o Cálculos estequiométricos. 






II Medio 
Eje temático: La materia y sus transformaciones 
Área Temática: Reacciones Químicas y Estequiometría 
Aplicación de las etapas teóricas y empíricas necesarias en la preparación de soluciones a 
concentraciones conocidas, por ejemplo, el suero fisiológico, la penicilina, la povidona. (Decreto 
N° 254 de 2009) 
Caracterización de algunas soluciones que se presentan en el entorno (por ejemplo, smog, 
bronce, edulcorante) según sus propiedades generales: estado físico, solubilidad, cantidad de 
soluto disuelto y conductividad eléctrica. (Decreto N° 254 de 2009) 
Reconocimiento de material de laboratorio para desarrollar procedimientos en el trabajo 
experimental que permiten obtener diversos tipos de soluciones. (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 
1998): 
Tipos de soluciones según: 
   o Estado físico. 
   o Solubilidad. 
   o Concentración. 
   o Conductividad eléctrica. 
Unidades de concentración: 
   o Porcentuales: masa/masa, masa/ volumen y volumen/volumen. 
   o Concentración molar. 
   o Concentración molal. 
   o Fracción molar. 
   o Partes por millón. 
Dilución de soluciones. 
Material de laboratorio básico utilizado en la preparación de soluciones. 
Descripción de las propiedades coligativas de las soluciones que permiten explicar, por ejemplo, 
la inclusión de aditivos al agua de radiadores, la mantención de frutas y mermeladas en 
conserva, el efecto de la adición de sal en la fusión del hielo. (Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
Propiedades coligativas de las soluciones: presión de vapor, punto de ebullición, punto 
de congelación. 
Relación entre la presión y la concentración de las soluciones: presión de vapor y ley de 
Raoult, presión osmótica y coeficiente de Van’t Hoff. 
Relación entre la temperatura y la concentración de las soluciones: ascenso 
ebulloscópico y descenso crioscópico. 


Eje temático: La materia y sus transformaciones 
Área Temática: Química Orgánica 
Descripción de las propiedades específicas del carbono que le permiten la formación de una 
amplia variedad de moléculas. (Decreto N° 254 de 2009) 
Descripción de la importancia de los grupos funcionales en las propiedades de algunos 
compuestos orgánicos que son claves en los seres vivos y relevantes en la elaboración de 
productos industriales. (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 
1998): 
Propiedades del carbono: 
   o Tetravalencia. 
   o Enlaces en el átomo del carbono: simple, doble y triple. 
   o Ángulos, distancias y energía de enlace. 
Origen del petróleo: teorías acerca del origen del petróleo y sus derivados. 
Nomenclatura de compuestos orgánicos. 
Grupos funcionales. 
Representación de diversas moléculas orgánicas con grupos funcionales considerando su 
estereoquímica e isomería, en los casos que corresponda. (Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Mecanismo de las reacciones químicas. 
Tipos de reacciones químicas de compuestos orgánicos: 
   o Adición. 
   o Sustitución. 
   o Eliminación. 
   o Reordenamiento. 

Representación de moléculas orgánicas: 
   o Fórmula molecular. 
   o Fórmula estructural expandida. 
   o Fórmula estructural condensada. 
   o Fórmula de esferas y varillas. 
   o Fórmula lineal o topológica. 
Estructuras resonantes de los compuestos orgánicos. 
Estructura tridimensional de moléculas orgánicas. 
Isomería y estereoquímica: 
   o Tipos de isómeros. 
   o Quiralidad. 







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