Desafío de ácido-base I

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1. Completa los datos de la siguiente tabla.

2. Cuestionario.
a. ¿Por qué se indica que el agua es una especie anfótera?
Porque actúa como ácido y base, dependiendo con quien de encuentra.

b. ¿Qué es la ionización y qué es el producto iónico del agua?
La ionización es el proceso químico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutra se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva.

La disociación del agua en iones, se representa según la siguiente ecuación:

o de otra manera,

Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H₃O⁺) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH⁻) se le denomina producto iónico del agua y se representa como K_w.

c. ¿Cómo se establece la escala de pH?

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 2 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 3. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 11 es más fuerte que una que tenga pH 9.

d. ¿Por qué una sustancia de pH 3 se clasifica como ácida y no básica?

Porque a menos pH es mayor la concentración de protones y éstos son los que dan el carácter ácido.

3. V/ F

a. F Si una disolución presenta pH = 9 es posible afirmar que se clasifica como ácido.

Se clasifica como básica.

b. F Una disolución de pH = 5, presenta una concentración de iones hidroxilos igual a 0,00005

Concentración de protones igual a 0,00005.

c. V Cuando [H+] =1 x 10-7, la disolución es neutra.

d. V Una disolución de pH = 4, presenta [H+] = 1 x10-4

e. V Si una disolucion presenta [OH-] > [H+], se puede afirmar que la disolución de básica.

4. En la actividad indagatoria del pH clasificaste el vinagre blanco, el champú y el bicarbonato de sodio como sustancias ácidas, básicas o neutras según correspondía.

De acuerdo a los datos experimentales, completa la siguiente tabla.

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1.  Según la información proporcionada en la tabla 13, completa la siguiente tabla indicando el color que adquirirá cada indicador si se emplea para detectar las especies descritas y señala si el indicador es o no útil para la identificación de la misma.

2. Uno de los indicadores naturales más antiguos, es el pigmento vegetal conocido como tornasol. En los laboratorios se utiliza frecuentemente, un papel impregnado con tornasol. Con respecto a lo anterior:

a. Investiga que color adquiere el papel tornasol en disoluciones ácidas y básicas.

El papel tornazol adquiere color rojo anaranjado en disoluciones ácidas y color azul en disoluciones básicas.

b. ¿Qué otros indicadores naturales existen? Investigue y nombra tres ejemplos.
-Pétalos de rosa roja.

-Repollo morado.

-Fisetina presente en las manzanas.