Si queremos rendir una buena PSU es importante estar informados sobre los temas que debemos manejar y que serán evaluados. Por esto he decidido publicar los contenidos de primero y segundo medio, que son los contenidos a evaluar en la parte común.
I Medio
Eje temático: La materia y sus transformaciones.
Área temática: Estructura atómica.
8 Descripción básica de la cuantización de la energía, organización y comportamiento de los
electrones de un átomo, utilizando los cuatro números cuánticos (principal, secundario,
magnético y espín). (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Caracterización de los constituyentes del átomo.
• Número atómico y másico.
• Propiedades del electrón: masa, carga y espín.
• Cuantización de la energía.
• Organización y comportamiento de los electrones del átomo.
• Dualidad onda-partícula del electrón hipótesis de Louis de Broglie.
• Principio de incertidumbre de Heisenberg.
• Números cuánticos y su significado.
• Orbitales atómicos.
• Principios de llenado de orbitales: principio de exclusión de Pauli, principio de mínima
energía y principio de máxima multiplicidad de Hund.
• Configuración electrónica.
8 Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes
ubicaciones en la tabla periódica, su radio atómico, su energía de ionización, su electroafinidad
y su electronegatividad. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los elementos.
• Ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su configuración
electrónica (grupos, períodos, metales, metaloides, no-metales, gases nobles)
• Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus electrones de valencia
(representativos, transición, transición interna).
• Propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de ionización,
radio atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad y su variación en la tabla
periódica.
8 Explicación del comportamiento de los átomos y moléculas al unirse por enlaces iónicos,
covalentes y de coordinación para formar compuestos comunes como los producidos en la
industria y en la minería, y los que son importantes en la composición de los seres vivos.
(Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Formación del enlace químico.
• Enlaces iónicos y covalentes y propiedades de sus compuestos.
• Estructuras resonantes.
• Estructuras de Lewis.
• Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
• Geometría molecular y electrónica.
• Fuerzas intermoleculares: atracción dipolo-dipolo, atracción ión-dipolo, fuerzas de
atracción de Van der Waals, fuerzas de repulsión de London y puentes de hidrógeno.
8 Aplicación de cálculos estequiométricos para explicar las relaciones cuantitativas entre cantidad
de sustancia y de masa en reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental, por ejemplo,
en la formación del agua, la fotosíntesis, la formación de amoníaco para fertilizantes, el
funcionamiento del “airbag”, la lluvia ácida. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerará los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas:
o Cálculos estequiométricos.
II Medio
Eje temático: La materia y sus transformaciones
Área Temática: Reacciones Químicas y Estequiometría
8 Aplicación de las etapas teóricas y empíricas necesarias en la preparación de soluciones a
concentraciones conocidas, por ejemplo, el suero fisiológico, la penicilina, la povidona. (Decreto
N° 254 de 2009)
8 Caracterización de algunas soluciones que se presentan en el entorno (por ejemplo, smog,
bronce, edulcorante) según sus propiedades generales: estado físico, solubilidad, cantidad de
soluto disuelto y conductividad eléctrica. (Decreto N° 254 de 2009)
8 Reconocimiento de material de laboratorio para desarrollar procedimientos en el trabajo
experimental que permiten obtener diversos tipos de soluciones. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de
1998):
• Tipos de soluciones según:
o Estado físico.
o Solubilidad.
o Concentración.
o Conductividad eléctrica.
• Unidades de concentración:
o Porcentuales: masa/masa, masa/ volumen y volumen/volumen.
o Concentración molar.
o Concentración molal.
o Fracción molar.
o Partes por millón.
• Dilución de soluciones.
• Material de laboratorio básico utilizado en la preparación de soluciones.
8 Descripción de las propiedades coligativas de las soluciones que permiten explicar, por ejemplo,
la inclusión de aditivos al agua de radiadores, la mantención de frutas y mermeladas en
conserva, el efecto de la adición de sal en la fusión del hielo. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Propiedades coligativas de las soluciones: presión de vapor, punto de ebullición, punto
de congelación.
• Relación entre la presión y la concentración de las soluciones: presión de vapor y ley de
Raoult, presión osmótica y coeficiente de Van’t Hoff.
• Relación entre la temperatura y la concentración de las soluciones: ascenso
ebulloscópico y descenso crioscópico.
Eje temático: La materia y sus transformaciones
Área Temática: Química Orgánica
8 Descripción de las propiedades específicas del carbono que le permiten la formación de una
amplia variedad de moléculas. (Decreto N° 254 de 2009)
8 Descripción de la importancia de los grupos funcionales en las propiedades de algunos
compuestos orgánicos que son claves en los seres vivos y relevantes en la elaboración de
productos industriales. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de
1998):
• Propiedades del carbono:
o Tetravalencia.
o Enlaces en el átomo del carbono: simple, doble y triple.
o Ángulos, distancias y energía de enlace.
• Origen del petróleo: teorías acerca del origen del petróleo y sus derivados.
• Nomenclatura de compuestos orgánicos.
• Grupos funcionales.
8 Representación de diversas moléculas orgánicas con grupos funcionales considerando su
estereoquímica e isomería, en los casos que corresponda. (Decreto N° 254 de 2009)
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
• Mecanismo de las reacciones químicas.
• Tipos de reacciones químicas de compuestos orgánicos:
o Adición.
o Sustitución.
o Eliminación.
o Reordenamiento.
• Representación de moléculas orgánicas:
o Fórmula molecular.
o Fórmula estructural expandida.
o Fórmula estructural condensada.
o Fórmula de esferas y varillas.
o Fórmula lineal o topológica.
• Estructuras resonantes de los compuestos orgánicos.
• Estructura tridimensional de moléculas orgánicas.
• Isomería y estereoquímica:
o Tipos de isómeros.
o Quiralidad.
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