lunes, 30 de junio de 2014

Sobre la contaminación de las pilas...


Las pilas en desuso pueden transformarse en residuos contaminantes.

Cuando las pilas son depositadas con el resto de los desechos comunes, van a parar a vertederos o rellenos sanitarios en donde al descomponerse pierden su protección, liberando los metales pesados (como cadmio, cromo, mercurio, plomo, zinc, manganeso y litio) al medio ambiente, contaminando al entorno y a los seres vivos. La mayoría de los compuestos de las pilas y baterías, pueden producir daños en el sistema nervioso, fallas renales, trastornos gastrointestinales y daños hepáticos, es por esta razón que es muy importante desecharlas en un lugar seguro una vez que han terminado su vida útil.




Es importante recalcar que comunmente utilizamos pilas en nuestros hogares y las desechamos directamente en el basurero, sabiendo que producen un daño tremendo en el medio ambiente y no tenemos la precaución de depositarlo en los contenedores habilitados especialmente para ello en las ciudades.








Contaminación atmosférica


Contaminación de la atmósfera significa la presencia de sustancias extrañas a la composición habitual del aire, en un lugar y durante un cierto período de tiempo determinados; estas sustancias pueden ser perjudiciales para el desarrollo normal de la vida vegetal, animal y humana.

El video que inserto a continuación es muy explicativo respecto al tema:









Me parece importante hablar sobre la contaminación atmosférica ya que en el lugar en que vivo, en Temuco,hay mucha contaminación y smog en invierno debido a las combustiones de los hogares.
Además, el video me parece interesante, ya que habla del tema viéndolo de manera explicativa y didáctica e informándonos de la situación en Chile.




Ayudar al planeta, reducir la contaminación

Hay algunas cosas que puedes hacer para ayudar al planeta:

1. Lee e investiga acerca del medio ambiente y de los sistemas naturales de la Tierra para conocer con más profundidad lo que sucede a tu alrededor. Busca material consistente y basado en hechos demostrables, no en suposiciones o valoraciones personales.




2. Cambia pequeñas costumbres cotidianas, un pequeño esfuerzo puede contribuir a un gran cambio. Por supuesto, no es cuestión de que dejes de hacer todo lo que te gusta ni de que cambies todos tus hábitos. Céntrate en cosas que puedas hacer para disminuir el consumo de energía y que no afecten negativamente a tu estilo de vida.




Algunos cambios que puedes hacer:


 Cierra el grifo mientras te cepillas los dientes y date duchas rápidas. Para llenar una bañera necesitas el triple de agua que para darte una ducha. Las duchas rápidas son tan eficaces como los baños, y mucho más ecológicas.





✿ Apaga la luz cada vez que salgas de una habitación. Haciendo esto disminuirás el gasto de energía y de combustibles fósiles.

✿ No consumas energía cuando no lo necesites, apaga el computador cuando no lo estés usando.

 Apaga y desenchufa. Si no lo estás usando, ¿por qué tenerlo prendido? Apaga todo lo que no necesites, ¡ahorra energía y tú tendrás una cuenta de electricidad más baja! Incorpora el hábito de hacer un rápido escaneo antes de salir de tu casa.



✿ Piensa si tiras cosas que aún podrías utilizar más veces. Ten siempre en cuenta las 3 erres: reduce, reutiliza y recicla:

    ✿ Reduce la cantidad de basura que produces diariamente, utiliza las cosas tantas veces como sea posible, y cuando no quieras algo que se encuentra en buen estado, dáselo a otra persona que pueda darle uso.

    ✿ Reutiliza las cosas siempre que puedas, en lugar de tirarlas por sistema después de usarlas una sola vez. Reutiliza las bolsas del supermercado hasta que se rompan, o lleva bolsas de tela al supermercado.

    ✿ Recicla. Esta es una de las formas más fáciles de ayudar al medio ambiente. Ya sea papel, cartón, plástico, aluminio, o lata, recíclalo.

✿ Planta árboles.





Me parece de relevancia hablar de este tema en mi blog, ya que son consejos prácticos que se pueden llevar a cavo en la vida cotidiana de manera simple.
No creas que tus acciones no importan, cada persona puede hacer la diferencia.



domingo, 29 de junio de 2014

Erwin Schrödinger






Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger. Nació en Erdberg, VienaImperio austrohúngaro12 de agosto de 1887. Fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica.
 Murió 4 de enero de 1961.




Surgió la curiosidad de saber sobre este científico luego de hablar sobre el átomo en la entrad de "átomo 1" y al estar trabajando en la entrada sobre el modelo mecano-cuántico (átomo II). Me parece interesante conocer un poco más sobre los científicos, ya que de esta manera podemos crear conexiones con la materia y esto ayuda al momento de recordar algunas cosas. 




Contaminación por plástico




☼ La contaminación por plástico es la acumulación de productos de plástico en el medio ambiente que produce efectos adversos sobre la vida silvestre y el hábitat, o los humanos. Existen numerosos tipos y formas de polución por plástico.

☼ Puede afectar de forma negativa a los terrenos, cursos de agua y océanos.



☼ En determinadas regiones se han implementado planes para intentar reducir el consumo de plástico y promover el reciclado.

☼ La extensión de la contaminación por plástico está muy relacionada con el bajo costo y durabilidad de éste, por lo que es ultilizado en grandes cantidades.







Considero importante hablar sobre la contaminación por plástico en mi blog, ya que a diario utilizamos y desechamos una gran cantidad de envases de este material y es necesario hacer conciencia de que a pesar de que son prácticos, son perjudiciales para el medio ambiente.





Repaso PSU "Átomo I"


En la entrada anterior, publiqué el temario para la PSU química común.
Ahora empezaré a subir mapas conceptuales y esquemas en modo de resumen, para hacer más fácil el estudio y/o repaso de estos temas.
En esta entrada haré una compilación de imágenes (que no son hechas por mi) sobre átomo, que es un tema muy preguntado en la PSU.




☼ Vamos a empezar con los modelos atómicos que se fueron dando en la historia:






☼  Finalmente tenemos que:








☼  Ahora aparecen los conceptos de numero másico (A) y número atómico (Z).


☼  Ya sabiendo esto podemos saber el número de protones, neutrones y electrones de un elemento, como en el siguiente ejemplo: 

Tenemos el Neón.  Su número másico es 22, que es equivalente a la suma de sus protones y neutrones. Y tenemos el número atómico (Z) que es el número de protones. 
Para calcular el número de neutrones, hay que restar 10 (número de protones) a 22 (número de neutrones y protones), dando como resultado 12 neutrones. Luego, sabiendo que se trata de un elemento neutro, podemos decir que el número de electrones el igual al número de protones, es decir, 10.



☼  Cuando un átomo gana o pierde electrones deja de estar en estado neutro y se convierte en un ión, que puede ser:
Catión: Es positivo. Cuando un átomo pierde electrones.
Anión: Es negativo. Cuando un átomo gana electrones.





☼  Aquí hay un video de como sacar el número de n°, p+ y e- en iones:









Espero sea de ayuda. Como estamos en cuarto medio y próximos a rendir la PSU considere importante incluir estos temas a fin de que podamos tener una explicaciones detalladas de estos contenidos y tenerlos claros para poder rendir de la mejor manera posible.




Desafío ácido-base II

Página 179

I. Observa los datos de las tablas 14 y 15 para las constantes de acidez y basicidad, y para cada una de las especies enumeradas a continuación, realiza las siguientes actividades:
a. Establece la expresión  de la constante de acidez y basicidad según corresponda.
b. De acuerdo al valor de la constante de acidez y basicidad, ¿qué puede decir respecto a la relación de productos y reactivos?
c. Clasifica cada especie como un ácido o base fuerte o débil según corresponda.
d. Escribe la forma disociada de cada una de las especies en medio acuoso e identifica la especie conjugada que se forma.
e. Según lo expuesto en el texto, ¿qué comportamiento tendría la especie conjugada (fuerte o débil)?

1. Ácido perclórico: 
a. Ka = [ClO4-] [H3O+]
                  [HClO4]
b. Produce una base débil.
c. Ácido fuerte.
d. HClO4  +  H2O ----> ClO4-  +  H3O+
Especies conjugadas: ClO4-  + H3O+
e. Débil.

2. Ácido yódico:
a. Ka = [IO3-] [H3O]
                 [HIO3]
b. Produce una ase fuerte.
c. Ácido débil.
d. HIO3  +  H2O <----> IO3-  +  H3O+
Especies conjugadas: IO3-  +  H3O+
e. Fuerte.

3. Ácido fluorhídrico:
a. Ka = [F-] [H3O+]
                  [HF]
b. Produce una base fuerte.
c. Ácido débil.
d. HF  +  H2O <----> F-  +  H3O+
Especies conjugadas: F-  +  H3O+
e. Fuerte.

4. Hidróxido de potasio:
a. Kb = [K+] [OH-]
                [KOH]
b. Produce ácido débil.
c. Base fuerte.
d. KOH ----> K+  + OH-
Especies conjugadas: K+  + OH-
e. Débil.

5. Metilamina:
a. Kb = [CH3NH3+] [OH-]
                 [CH3NH2]
b. Produce un ácido fuerte.
c. Base débil.
d. CH3NH2  +  H2O <----> CH3NH3+  +  OH-
Especies conjugadas: CH3NH3+  +  OH-
e. Fuerte.

6. Ion amoniaco:
a. Kb =        [NH3]     
              [NH4+] [OH-]
b. Produce una base débil.
c. Ácido fuerte.
d. NH4+  + OH- <----> NH3 + H2O
Especies conjugadas: NH3 + H2O
e. Débil.

7. Ácido hipocloroso:
a. Ka = [ClO-] [H3O+]
                  [HClO]
b. Produce una base fuerte.
c. Ácido débil.
d. HClO  + H2O <----> ClO-  +  H3O-
Especies conjugadas: ClO-  +  H3O-
e. Fuerte.

8. Amoniaco:
a. Kb = [NH4+] [OH-]
                  [NH3]
b. Produce un ácido fuerte.
c. base débil.
d. NH3  +  H2O <----> NH4+  +  OH-
Especies conjugadas:  NH4+  +  OH-
e. Fuerte.

II. Identifica si los siguientes ácidos son fuertes o débiles, calculando su porcentaje de ionización.
a. Disolución de ácido acético 0,2 M con un Ka = 1,75 x 10-7
99%

b. Disolución de ácido clorhídrico 0,001 M
100%

c. Disolución de ácido sulfhídrico 0,2 M con un Ka1 = 1,0 x 10-7
99%



Página 187


I. Determine el pH de las sieguientes disoluciones:
a. De una disolucion de ácido clorhídrico 0,051M.
                      pH=1,29
b. Del ácido fluordrico 0,057M de ka 7,0 x 10-4
                      pH=2,2
c. De una disolucion de ácido nítrico o,o1 M
                      pH=2
d. Del amoniaco 0,067M, que en agua forma ion amoniaco y el ion hidroxilo
                      pH=11,04
e. Del hidróxilo de potasio 0.35
                      pH=13,55

II. Obtener las concentraciones de las siguientes disoluciones:
a. Una taza de café que tiene un pH 5
[H+]= 10-5
b. Un vaso de leche de pH 6,5
[H+]=10-6,5
c. Un vaso de sal de fruta antiácido de ph 9
[H+]=10-9

III. Resuelve los siguientes ejercicios:
a. Calcula el ph de una disolucion 0,1M de acido nitrico
                               pH=1
b. ¿Cual es el pH de una disolución  o.25M de ácido fórmico si su Ka= 1,8x10-4
                              pH=2,17
c. Encuetra la concentración de todos los iones presentes en una disolucion 0,1M de ácido sulfhídrico
Datos: Ka1= 9,6x10-8 ; Ka2= 1,3x 10-14
[H+]= [OH-]= 9,79x10-5M
[H2S]= 0,99M
[H+]=[OH-]= 3,605x10-8M
[H2S]= 0,099M

IV. Si usamos agua dura para cocinar, las sales de Ca y Mg no son arrastradas por el vapor de agua que se desprende, sino que se acumulan al fondo de las ollas, formando el conocido sarro. Esto dificulta la transmisión del calor del metal alagua, por lo cual se necesita gastar más energía para lacocción de los alimentos. Cuando se utiliza agua dura paralavar, observamos que el jabón no se mezcla con el agua. Decimos entonces que le jabón se corta y necesitamos disolveruna gran cantidad de jabón en el agua hasta conseguir ladisolución jabonosa necesaria para el lavado. La durezatemporal del agua se puede controlar, en gran escala,añadiendo hidróxido de calcio. Representa este proceso a través de ecuaciones químicas.

Ca(HCO3)2 + 2 Ca(OH)2 -----> 2CaCO3  + 2 Ca(OH)2 + H2
Mg(HCO3)2  + 2Mg (OH)2 -----> 2MgCO3  + Mg(OH)2  + H2 

Desafío de ácido-base I

Página 173

1. Completa los datos de la siguiente tabla.



2. Cuestionario.
a. ¿Por qué se indica que el agua es una especie anfótera?
Porque actúa como ácido y base, dependiendo con quien de encuentra.

b. ¿Qué es la ionización y qué es el producto iónico del agua?
La ionización es el proceso químico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutra se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva.

La disociación del agua en iones, se representa según la siguiente ecuación:

agua_ionizacion01
o de otra manera,
agua_ionizacion05



Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw.

agua_ionizada03


c. ¿Cómo se establece la escala de pH?
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 2 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 3. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 11 es más fuerte que una que tenga pH 9.

d. ¿Por qué una sustancia de pH 3 se clasifica como ácida y no básica?
Porque a menos pH es mayor la concentración de protones y éstos son los que dan el carácter ácido.


3. V/ F
a. F Si una disolución presenta pH = 9 es posible afirmar que se clasifica como ácido.
Se clasifica como básica.
b. F Una disolución de pH = 5, presenta una concentración de iones hidroxilos igual a 0,00005
Concentración de protones igual a 0,00005.
c. V Cuando [H+] =1 x 10-7, la disolución es neutra.
d. V Una disolución de pH = 4, presenta [H+] = 1 x10-4
e. Si una disolucion presenta [OH-] > [H+], se puede afirmar que la disolución de básica.


4. En la actividad indagatoria del pH clasificaste el vinagre blanco, el champú y el bicarbonato de sodio como sustancias ácidas, básicas o neutras según correspondía.
De acuerdo a los datos experimentales, completa la siguiente tabla.





Página 175

1.  Según la información proporcionada en la tabla 13, completa la siguiente tabla indicando el color que adquirirá cada indicador si se emplea para detectar las especies descritas y señala si el indicador es o no útil para la identificación de la misma.



2. Uno de los indicadores naturales más antiguos, es el pigmento vegetal conocido como tornasol. En los laboratorios se utiliza frecuentemente, un papel impregnado con tornasol. Con respecto a lo anterior:

a. Investiga que color adquiere el papel tornasol en disoluciones ácidas y básicas.
El papel tornazol adquiere color rojo anaranjado en disoluciones ácidas y color azul en disoluciones básicas.

b. ¿Qué otros indicadores naturales existen? Investigue y nombra tres ejemplos.
-Pétalos de rosa roja.
-Repollo morado.
-Fisetina presente en las manzanas.





Mes del Medio Ambiente







1. ¿A qué público está dirigido?
A los consumidores de supermercado.

2. ¿Cuál es el objetivo de la propaganda?
Reducir el uso de bolsas plásticas, que no se degradan fácilmente, y cambiarlo por bolsas de género o reutilizables.

3. A nivel de comunidad, ¿se logra el objetivo planteado?
No, la imagen no muestra un medio ambiente dañado o destruido, por lo que no resulta impactante para el receptor del mensaje.
Por otro lado, el mensaje es contradictorio ya que, a pesar de que el supermercado alienta al uso de bolsas reutilizables sigue dando gratis bolsas plásticas que contaminan. Resultando para el público más fácil el uso de estas últimas.

4. ¿Cómo verificas los logros de tu publicidad?
Midiendo mes a mes la disminución de bolsas plásticas que se entreguen en los supermercados teniendo ventas similares.

5. ¿Qué cambios le harías a esta propaganda?
A esta propaganda le pondría un paisaje que cause más impacto. Una imagen más deteriorada, o un paralelo con un paisaje que se podría lograr haciendo el cambio. Además le podría algo de información, como el tiempo que demoran las bolsas plásticas en degradarse.

6. Genera una frase que ayude a tu publicidad.
El cambio está en tus manos.





sábado, 28 de junio de 2014

Temario PSU Química común



Si queremos rendir una buena PSU es importante estar informados sobre los temas que debemos manejar y que serán evaluados. Por esto he decidido publicar los contenidos de primero y segundo medio, que son los contenidos a evaluar en la parte común.


I Medio 

Eje temático: La materia y sus transformaciones.
Área temática: Estructura atómica.

Descripción básica de la cuantización de la energía, organización y comportamiento de los 
electrones de un átomo, utilizando los cuatro números cuánticos (principal, secundario, 
magnético y espín). (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 

Caracterización de los constituyentes del átomo. 
Número atómico y másico. 
Propiedades del electrón: masa, carga y espín. 
Cuantización de la energía. 
Organización y comportamiento de los electrones del átomo. 
Dualidad onda-partícula del electrón hipótesis de Louis de Broglie. 
Principio de incertidumbre de Heisenberg. 
Números cuánticos y su significado. 
Orbitales atómicos. 
Principios de llenado de orbitales: principio de exclusión de Pauli, principio de mínima 
energía y principio de máxima multiplicidad de Hund. 
Configuración electrónica. 


Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes 
ubicaciones en la tabla periódica, su radio atómico, su energía de ionización, su electroafinidad 
y su electronegatividad. (Decreto N° 254 de 2009)

Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 

Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los elementos. 
Ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su configuración 
electrónica (grupos, períodos, metales, metaloides, no-metales, gases nobles) 
Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus electrones de valencia 
(representativos, transición, transición interna). 
Propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de ionización, 
radio atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad y su variación en la tabla 
periódica. 


Explicación del comportamiento de los átomos y moléculas al unirse por enlaces iónicos, 
covalentes y de coordinación para formar compuestos comunes como los producidos en la 
industria y en la minería, y los que son importantes en la composición de los seres vivos. 
(Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Formación del enlace químico. 
Enlaces iónicos y covalentes y propiedades de sus compuestos. 
Estructuras resonantes. 
Estructuras de Lewis. 
Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. 
Geometría molecular y electrónica. 
Fuerzas intermoleculares: atracción dipolo-dipolo, atracción ión-dipolo, fuerzas de 
atracción de Van der Waals, fuerzas de repulsión de London y puentes de hidrógeno. 
Aplicación de cálculos estequiométricos para explicar las relaciones cuantitativas entre cantidad 
de sustancia y de masa en reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental, por ejemplo, 
en la formación del agua, la fotosíntesis, la formación de amoníaco para fertilizantes, el 
funcionamiento del “airbag”, la lluvia ácida. (Decreto N° 254 de 2009) 
 Para evaluar este CMO se considerará los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas:  
     o Cálculos estequiométricos. 






II Medio 
Eje temático: La materia y sus transformaciones 
Área Temática: Reacciones Químicas y Estequiometría 
Aplicación de las etapas teóricas y empíricas necesarias en la preparación de soluciones a 
concentraciones conocidas, por ejemplo, el suero fisiológico, la penicilina, la povidona. (Decreto 
N° 254 de 2009) 
Caracterización de algunas soluciones que se presentan en el entorno (por ejemplo, smog, 
bronce, edulcorante) según sus propiedades generales: estado físico, solubilidad, cantidad de 
soluto disuelto y conductividad eléctrica. (Decreto N° 254 de 2009) 
Reconocimiento de material de laboratorio para desarrollar procedimientos en el trabajo 
experimental que permiten obtener diversos tipos de soluciones. (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 
1998): 
Tipos de soluciones según: 
   o Estado físico. 
   o Solubilidad. 
   o Concentración. 
   o Conductividad eléctrica. 
Unidades de concentración: 
   o Porcentuales: masa/masa, masa/ volumen y volumen/volumen. 
   o Concentración molar. 
   o Concentración molal. 
   o Fracción molar. 
   o Partes por millón. 
Dilución de soluciones. 
Material de laboratorio básico utilizado en la preparación de soluciones. 
Descripción de las propiedades coligativas de las soluciones que permiten explicar, por ejemplo, 
la inclusión de aditivos al agua de radiadores, la mantención de frutas y mermeladas en 
conserva, el efecto de la adición de sal en la fusión del hielo. (Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998):
Propiedades coligativas de las soluciones: presión de vapor, punto de ebullición, punto 
de congelación. 
Relación entre la presión y la concentración de las soluciones: presión de vapor y ley de 
Raoult, presión osmótica y coeficiente de Van’t Hoff. 
Relación entre la temperatura y la concentración de las soluciones: ascenso 
ebulloscópico y descenso crioscópico. 


Eje temático: La materia y sus transformaciones 
Área Temática: Química Orgánica 
Descripción de las propiedades específicas del carbono que le permiten la formación de una 
amplia variedad de moléculas. (Decreto N° 254 de 2009) 
Descripción de la importancia de los grupos funcionales en las propiedades de algunos 
compuestos orgánicos que son claves en los seres vivos y relevantes en la elaboración de 
productos industriales. (Decreto N° 254 de 2009) 

Para evaluar estos CMOs se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 
1998): 
Propiedades del carbono: 
   o Tetravalencia. 
   o Enlaces en el átomo del carbono: simple, doble y triple. 
   o Ángulos, distancias y energía de enlace. 
Origen del petróleo: teorías acerca del origen del petróleo y sus derivados. 
Nomenclatura de compuestos orgánicos. 
Grupos funcionales. 
Representación de diversas moléculas orgánicas con grupos funcionales considerando su 
estereoquímica e isomería, en los casos que corresponda. (Decreto N° 254 de 2009) 
Para evaluar este CMO se considerarán los siguientes temas (Decreto N° 220 de 1998): 
Mecanismo de las reacciones químicas. 
Tipos de reacciones químicas de compuestos orgánicos: 
   o Adición. 
   o Sustitución. 
   o Eliminación. 
   o Reordenamiento. 

Representación de moléculas orgánicas: 
   o Fórmula molecular. 
   o Fórmula estructural expandida. 
   o Fórmula estructural condensada. 
   o Fórmula de esferas y varillas. 
   o Fórmula lineal o topológica. 
Estructuras resonantes de los compuestos orgánicos. 
Estructura tridimensional de moléculas orgánicas. 
Isomería y estereoquímica: 
   o Tipos de isómeros. 
   o Quiralidad. 







martes, 24 de junio de 2014

Grafeno

➨ El grafeno es una sustancia formada por carbono puro, con átomos dispuestos en un patrón regular hexagonal plano similar al grafito, pero en una hoja de un átomo de espesor.

➨ Debido a su ínfimo espesor se le considera un material bidimensional. Es muy ligero, tanto que una lámina de 1 metro cuadrado pesa tan sólo 0,77 miligramos.

➨ Es muy flexible, transparente y tiene una conductividad eléctrica y térmica muy elevadas. Además, se calienta menos.

➨ Es elástico y con una dureza elevada, casi igual a la del diamante. Si su estructura recibe algún impacto que quiebra su estructura, se autorepara.

Aquí les presento un video informativo sobre sus características y usos:





El grafeno, es un nuevo descubrimiento no muy conocido. Consideré hablar del grafeno en mi blog ya que al hablar sobre este material en mi hogar me di cuenta de que nadie lo conocía, y es importante que las personas estén informadas sobre nuevas tecnologías y novedades.